北京大学（医学）基础化学模拟测试题

1.下列关于分散系概念的描述，错误的是 (    )
（A）分散系由分散相和分散介质组成   （B）分散系包括均相体系和多相体系
（C）分散系可有液、固、气三种状态   （D）溶液属于分子分散系
（E）分散相粒子直径大于100nm的体系称为胶体分散系    
2.符号n用来表示 (    )
  （A）物质的量        （B）物质的质量
  （C）物质的量浓度   （D）质量浓度      （E）质量分数
3. 0.2 m mol·L-1CaCl2溶液中Ca2+的质量浓度是                                                 (      )
  （A）1.8×10-3mg·L-1    （B）22mg·L-1
  （C）80mg·L-1              （D）8mg·L-1       （E）5.O×l0-3mg·L-1
4．将12.5g NaCl溶于水，配制成250ml溶液，该溶液的质量浓度是                 (     )
  （A）25g·L -1             （B）50g·L-1
  （C）0.05g·L -1         （D）0.025g·L-1      （E）0.28g·L-1
5．在下列5种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是                           (    )
  （A）葡萄糖溶液       （B）NaCl溶液        （C）KCl溶液
  （D）CaCl2溶液        （E）蔗糖溶液
6．欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是                     (    )
（A）两种液酸度相同         （B）两溶液体积相同 
（C）两溶液酸度、体积都相同 （D）两溶液的物质的量浓度相同
（E）两溶液的渗透浓度相同
7．在电场中，胶粒在分散介质中的定向移动称之为                               (    )
（A）电泳            （B）电解
（C）扩散            （D）沉降         （E）渗析
8．下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是                                 (    )
（A）都是均相稳定体系         （B）都是多相不稳定体系
（C）都可产生明显的丁铎尔现象 （D）都是以分子聚集体为其分散相
（E）都属胶体分散系
9．下列物质中常用于蛋白质盐析的是                                            (    )
（A） (NH4)2SO4           （B）Na2C2O4     （C）LiBr
（D）KCNS               （E）MgCl2
10．一系统经途径I由A态变成B态，从环境吸热Q为100kJ，对外作功50kJ。若系统经途径II 由A态变为B态，系统对外作功70KJ，则Q值为                         (    )
（Ａ）120kJ      （B）80kJ  （C）100kJ   （D）-80kJ     （E）50kJ 
11．已知反应：Zn(s)+ 1/2O2(g) =ZnO(s) 的 r H =-348kJ·mol-1,  Hg(1)+ 1/2O2(g)=HgO(s)的
rH=-91kJ·mol-1，则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的 rH应为         (    )
（A）-439kJ·mol-1         （B）  -257kJ·mol-1   （C） –372kJ·mol-1 
（D）-514kJ·mol-1        （E）-166kJ·mol-1  
12．下列说法正确的是                                                       (    )
（A）化学反应的热效应等于rH   （B）等温等压条件下，化学反应的热效应QP=rH
（C）只有在等压条件下的化学反应才有焓变rH     （D）焓的绝对值是可以测量的
（E）rH与过程有关
13．在等温等压下，某一化学反应的rHm＜0，rSm＞0，则此反应               (    )
（A）低温下才能自发进行           （B）正向自发进行
（C）逆向自发进行                 （D）处于平衡态       （E）无法判断
14．对于制造干冰的反应：CO2（g）→CO2（s），下面说法正确的是               (    )
（A）H和S均为负号，低温有利于反应自发进行
（B）H＜0，S＞0，任何温度下都能自发进行
（C）H＞0，S＜0，任何温度下都能自发进行
（D）H＞0，S＞0，低温有利于反应自发进行
（E）S＞0， H＞0，高温有利于反应自发进行
15．化学反应速度随反应物浓度增加而增加，其原因是                          (    )
（A）活化分子数增加，有效碰撞次数增加
（B）活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
（C）活化能降低
（D）反应速率常数增大
（E）碰撞总次数及有效碰撞占碰撞总次数中的百分数均增加
16．关于活化能，下列说法正确的是                                          (    )
（A）活化能越大，反应速度越大
（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同
（C）一般说来，活化能越小，反就速度越快
（D）正反应的活化能与逆反应的活化能相同
（E）活化能是活化分子具有的能量
17．今有反应：SO2（g）+H2O(l) ≒H2SO3 (aq)，其标准平衡常数表达式为       (    )
（A）K=[ H2SO3]/[ SO2]         （B）K=[ H2SO3]/{[ SO2] [H2O]}
（C）K=[ H2SO3]/PSO2        （D）{[ H2SO3]/C} /{( PSO2/p) ([H2O]/C)}
（E）{[ H2SO3] /C}/{ PSO2/p}
18．K也可作为反应自发进行方向的判据。对于溶液反应，下列说法正确的是     (    )
（A）Q＞K，反应向右自发进行     （B）Q＜K，反应向右自发进行
（C）Q＝K，反应向右自发进行     （D）Q＞1，反应向右自发进行
（E）Q＜1，反应向右自发进行
19.在某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH值应为                            (    )
（A）7.5 （B）6.5 （C）7 （D）小于6.5（E）大于7.5
20.下列叙述错误的是                                                       (    )
（A）溶液中H+离子浓度愈大，pH愈低
（B）在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14
（C）温度升高时，Kw值变大
（D）溶液的pH越大，其pOH就越小
（E）在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
（F）酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱和弱酸
21.HPO2- 4的共轭碱是                                                      (     )
（A）OH-      （B）H2PO4-       （C）PO3- 4
（D）H3PO4    （E）NH3·H2O
22.对于下列反来说，正确的叙述是                                                              (     )
     [Al(H2O)6]3+ +H2O[ Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O +  
（A）[Al(H2O)6]3+ 是碱，而H3O +是他的共轭酸
（B）[Al(H2O)6]3+ 是碱，而H2O是他的共轭酸
（C）[Al(H2O)6]3+ 是酸，而 [ Al(H2O)5(OH)] 是他的共轭碱
（D）[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是他的共轭碱
（E）[Al(H2O)6]3+ 既不是酸，也不是碱 
23.0.010mol·L-1HCl溶液中的OH-浓度为                                      (     )
（A）1.0×10-2 mol·L-1       （B）1.0×10-12 mol·L-1
（C）1.0×10-1 mol·L-1       （D）1.0×10-7 mol·L-1          （E）1.0×10-10 mol·L-1
24.0.10mol·L-1HA溶液中有1%的HA离解，则HAc的酸常数Ka为               (     )
（A）1.0×10-5       （B）1.0×10-7           （C）1.0×10-8
（D）1.0×10-9     （E）1.0×10-11
25.在0.1mol·L-1HA(Ka=1.0 ×10-5)溶液中，HA的解离度a为                       (     )
（A）0.1%   （B）2%   （C）10%   （D）1%   （E）0.001%
26.室温下0.10mol·L-1HA溶液的pH值为3，则0.10mol·L-1NaA溶液的pH值为    (      )
（A）11.00    （B）10.00    （C）9.00    （D）8.00    （E）3.00
27.往1000ml 0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体，会使         (     )
（A）NH3的碱常数Kb增大           （B）NH3的碱常数Kb减小
（C）溶液的pH增大                  （D）溶液的pH减小
（E）溶液的pH不变
28.在pH=3.00的HAc（Ka=1.76×10-5）溶液中，HAc的浓度为                 （    ）
（A）5.7×10-2 mol·L-1                （B）1.0×10-4mol·L-1
（C）1.32×10-3 mol·L-1               （D）3.3×10-4 mol·L-1
（E）2.5×10-4mol·L-1
29.将pH=1.0和pH=4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为          (     )
（A）2.5    （B）1.25    （C）2.0    （D）1.0    （E）1.3
30.将0.10mol·L-1的HAc溶液加稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH值的变化趋势各为                                           (     )
（A）增加和减小   （B）减小和增大      （C）为原来的一半和增大
（D）为原来的一倍和减小                （E）减小和减小
31.下列各对物质可以构成缓冲系的是                                        (     )
（A）H2SO4和NaHSO4        （B）HCl和HAc     （C）NaH2PO4和Na2HPO4
 （D）HAc和NaCl              （E）NH4Cl和NH4Ac
32.Fe2S3的溶度积表达式是                                                 (     )
（A）Ksp=[Fe3+][S2-]                   （B） Ksp=[Fe23+][S32-]
（C）Ksp=[Fe3+]2[S2-]3                （D）Ksp=[2Fe3+]2[3S2-]3
（E）Ksp=2[Fe3+]2·3[S2-]3
33.25°C时PbI2的Ksp为8.49×10-9，则其饱和溶液中I-溶度约为                (     )
（A）2.04×10-3mol·L-1   （B）4.08×10-3mol·L-1   （C）1.28×10-3mol·L-1
（D）2.57×10-3mol·L-1      （E）3.03×10-3mol·L-1
34.将电子与原子核连结一起的作用力是（  ）
（A）万有引力           （B）磁力
（C）静电力             （D）离子键                 （E）共价键
35.决定原子轨道数目的量子数为（   ）
（A）n                 （B）
（C）n，              （D）n， ， m            （E）n，，m，ms
36.量子数n，，m不能决定：（   ）
（A）原子轨道的数目     （B）原子轨道的形状
（C）原子轨道的能量     （D）原子轨道的取向     （E）电子的数目
37.下列各组量子数（n，，m）中，不合理的是（   ）
（A）3，2，2             （B）3，1，-1
（C）3，2，0              （D）3，1，0                （E）3，3，0
38.当=2时，m的取值为（   ）
（A）0，1，2                （B）0，1
（C）1，2                   （D）0，+1，-1           （E）0，+1，-1，-2，+2
39.有一个元素，它的基态原子有3个半满的P轨道，这个元素是（   ）
（A）5B                 （B）6C
（C）7N                 （D）8O        （E）10Ne
40.基态26Fe原子的价层电子构型为（  ）
（A）4s2                （B）4s24d6     （C）3d64s2             
（D）3s23p63d6          （E）1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 
41.M电子层最多可容纳的电子数为（   ）
（A）8                        （B）10
（C）18                       （D）32                  （E）50
42.在同一周期中，原子半径最大的元素位于（   ）
（A）ⅠA族                    （B）ⅦA族
（C）零族                      （D）ⅢB族             （E）ⅡB族
43.能进行杂化的原子轨道的条件是（   ）
（A）有空轨道                    （B）d轨道参与
（C）能量相近                    （D）电子需激发     （E）有孤对电子
44.已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是（   ）
（A）sp                           （B）sp2
（C）sp3                          （D）dsp2           （E）sp3d2
45.下列分子中，其中心原子采用sp3不等性杂化的是（   ）
（A）NH3                              （B）BeCl2
（C）H2S                               （D）SO2      （E）CH4
46.下列分子中极性最小的是（   ）
（A）NaCl                             （B）HF
（C）HCl                              （D）HBr       （E）HI
47.下列物质中，分子间仅存在色散力的是（   ）
（A）CH4                             （B）HBr
（C）HI                              （D）NH3        （E）H2O
48.乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（   ）
（A）取向力                          （B）诱导力
（C）色散力                          （D）氢键      （E）以上四种作用力都存在
49. 已知BeCl2分子的空间构型为直线，则中心原子Be采取的杂化方式为（    ）
 
（A）sp                              （B）sp2 
（C）sp3                             （D）dsp2       （E）以上全不正确
50.配平好的半反应方程式：
HSO3+H2O→SO+H++e的系数从左至右依次是（   ）
（A）1，1，1，1，1  （B）1，1，1，2，2
（C）1，2，1，5，2  （D）1，1，1，3，2  （E）1，2，1，3，2
51.应用Cu-Zn原电池产生电流时，溶液中阳离子和阴离子分别移向（   ）
（A）Zn极和Cu极    （B）Cu极和Zn极
（C）同一极（Zn极） （D）同一极（Cu极）   （E）无法确定
52.对于下列原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施是（    ）
      ( - )Zn  Zn2+(1.0mol·L-1)   Ag+ (1.0mol·L-1)  Ag(+ ) 
（A） 增加Ag+的浓度     （B） 降低Ag+的浓度
（C） 增加Zn2+的浓度     （D） 加大锌极板     （E）加大银极板
53.已知= 0.77v，=0.34v，=0.15v，=-0.41v，在标准态时，下列反应能正向进行的是（ ）
（A）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（B）Sn4+ + Cu = Sn2+  + Cu2+
（C）Cu + Fe2+= Cu2+  +  Fe
（D）Sn4+  + 2Fe2+= Sn2+ + 2Fe3+
（E）Cu2+  + 2Fe2+= 2Fe3+ +  Cu
54.当溶液中H+浓度增加时，下列电对的电极电势增强的是（ ）
（A）H2O2+2H++2e===2H2O 
（B）Cl2+2e===2 Cl-
（C）Zn2++2e===Zn
（D）F2+2e===2F-
（E）S2+2e===2
55.已知/Mg=-2.38v, /Fe=-0 .44v, /Fe2+=0.77v, /Cu=0.34v, /Cl-=1.36v，如果在MgCl2和CuCl2的混合溶液中放入一只铁钉，将生成（ ）
（A）Mg、Fe2+、H2        （B）  Fe2+、Cu
（C）   Fe2+、Cl2、Mg     （D）  Fe3+、Cu         （E）  Mg、H2
56.根据在标准态时下列反应均正向进行，Cr2O7 2-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O        
2 Fe3+2S2====2Fe2++S4 判断最小的电对是（   ）
（A）Cr2/Cr3+     （B） Fe3+/Fe2+
（C）S4/S2   （D）S2/S4  （E） Cr3+/Cr2
57.已知电对Fe3+/ Fe2+和Ag+/Ag的分别是0.77v和0.80v，则下列原电池的电动势等于零时的Ag+浓度为（ ）
( - )     Pt|Fe2+(0.1mol·L-1)，Fe3+(0.1mol·L-1)||Ag+(xmol·L-1)+Ag(+)
（A）0.31mol·L-1          （B）3.1mol·L-1
(C )0.1 mol·L-1            （D）1.0 mol·L-1            （E）3.2 mol·L-1
58.若要增加下列电池的电动势，可采取的办法是（　）
( - )     Pt，H2 (p) | H+  (0.1mol·L-1) || Cu2+  (1.0mol·L-1) | Cu (+)
（A）负极中加入更多的酸     （B）降低氢气的分压
（C）   正极中加入Na2S          （D）正极中加入氨水    （E） 正极中加入CuSO4
59.由下列氧化还原反应构成的原电池的等于（ ）
2MnO+16H++10I- ====2Mn2++8H2O+512
（A）0.97V    （B）0.65v     （C）0.03V    （D）-0.97v     （E）-0.65v
60.当在溶液中加入NaCl时，下列电对的电极势变化较大的是（  ）
  （A）H2O2/H2O      （B）Ag+/Ag
  （C）MnO4-/Mn2+    （C）Zn2+/Zn         （E）F2/F-
61.下列化合物属于配合物的是（ ）
（A）Na2S2O3         （B）H2O2
（C）[Ag（NH3）2]Cl  （D）KAl（SO4）2·12H2O      （E）NH
62.若AgCl溶于水中，可以加入（  ）
   （A）H2O         （B）AgNO3
（C）NaCl        （D）NH3           （E）NaOH
63.在配合物K[Co（en）（C2O4）2]中，中心离子的电荷数及配位数分别是（  ）
（A）+3和3                （B）+1和3
（C）+1和4                （D）+3和4      （E）+3和6
64.[Co（NH3）5（H2O）]Cl3的正确命名是（  ）
（A）三氯、五氨·水合钴（Ⅲ）    （B）三氯化五氨·水合钴（Ⅲ）
    （C） 三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）  （D）三氯化一水·五氨合钴（Ⅲ）
    （E） 三氯化水·五氨合钴（Ⅲ）
65.配合物K4[Fe（CN）6]的俗称是（  ）
    （A）黄血盐         （B）赤血盐
     （C）铁氰化钾       （D）普鲁土蓝        （E）腾氏蓝
66.下列配合物中属于弱电解质的是（  ）
（A）[Ag（NH3）2]Cl         （B）K3[FeF6]
（C）[Co（en）3]Cl3                （D）[PtCl2（NH3）2]      （E）H2[PtCl4]
67.氨水溶液不能装在铜制容器中，基原因是 （  ）
（A）发生置换反应      （B）发生分解反应
  （C）发生还原反应        （D）发生氧化反应
  （E）发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+使铜溶解
68.下列配离子中属于内轨型配合物的是（  ）
（A）[Cr（NH3）6]3+     （B）[FeF6]3-
（C）[Fe（H2O）6] 2+    （D）[Zn（NH3）4]2+        （E）[Ag（NH3）2]+
69.已知[Ag（S2O3）2]3-的Ks=a，[AgCl2]-的Ks=b，则下列平衡的平衡常数K为（  ）
  [Ag（S2O3）2]3-+2Cl-   ≒ [AgCl2]- + 
（A）a·b        （B）a+b       （C）b/a         （D）a/b         （E）a/b2
70.在硫酸铜的氨水溶液中，已知有一半的铜离子形成[Cu（NH3）4]2+，且自由氨浓度为5.0×10-4mol·L-1, 则 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks 等于  (  )
（A）6.25×10-14     （B）1.6×1013      （C）4.0×1014          （D）6.3×1016       （E）2.0×1015 
71.已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
（A）分析试剂     （B）标定溶液
（C）标准溶液     （D）基准试剂       （E）均不对
72.在定量分析中，减小偶然误差的方法是 （  ）
  （A）校正仪器     （B）对照实验
  （C）空白试验     （D）重新测定        （E）增加平行测定次数
73.若用0.1mol·L-1的HCl滴定0.1mol·L -1的NH3·H2O，则应选择的指示剂是（ ）
  （A）百里酚蓝（KIn=10-2）        （B）甲基橙（K In=10-4）
  （C）溴百里酚蓝（K In=10-7）     （D）酚酞（K In=10-9）
74.甲基红指示剂（K In=1.0×10-5）的变色范围是（  ）
  （A）3.4~4.2      （B）4.4~6.2      （C）3.0~4.6        （D）5.7~6.8
75.标定HCI溶液，应该选用的基准物质是（  ）
（A）Na2CO3   （B）Na2C2O4
 （C）NaOH   （D）邻苯二甲酸氢钾
76.KM nO4滴定反应速度逐渐加快的原因是（  ）
（A） 反应放热使溶液温度升高       （B） 溶液酸度逐渐加大
（C） 被测组分浓度愈来愈小         （D） M n2+的催化作用
77.下列有关显色剂的叙述正确的是（  ）
（A） 必须是本身有颜色的物质               （B） 必须是本身无颜色的物质
（C） 能与被测物质生成稳定的有色化合物     （D） 与被测物质的颜色互补
（D） 在测定波长处，要有明显吸收
78.密度最大的金属是（  ）
（A）铁（Fe）  （B）锇（Os）  （C） 铬（Cr）   （D） 钨（W）   （E） 汞（Hg）
79.金刚石是有名的硬质材料，它属于（　　）
（A）离子型晶体 （B）分子型晶体 （C）原子型晶体  （D）金属型晶体  （E）混合型晶体
80.超氧化钾（KO2）可以吸收CO2放出氧气，在这个反应过程中，超氧化钾是（  ）
（A）氧化剂  （B）还原剂   （C）碱    （D）酸   （E）既是氧化剂又是还原剂
81.和水反应可得到H2O2的是（  ）
（A） Li2O     （B） Na2O2    （C） Na2CO3     （D） NaH     （E） NaOH
82.能增强FeCl3水解作用的物质是（  ）
   （A）H2SO4（B）ZnCl2（C）Na2CO3（D）NH4Cl（E）HCl
83.AgF、AgCl、AgBr、Agl的溶解度依次降低，这是因为（ ）
（A） 化合物的酸性降低        （B） 化合物的酸性升高
（C） 分子中键的共价成分增大  （D） 分子中键的共价成分减小
（E） 分子中键能逐渐增强
84.不溶于水而只能与强碱共熔成盐的氧化物是（  ）
（A） FeO    （B） BaO   （C） SiO2    （D）  SO3    （E）  B2O3
85.既可与酸也可以碱反应的氧化物是（   ）
（A）  BaO   （B）  MnO   （C）  PbO2    （D）  SO3     （E）  P4O10
86.在氯的含氧酸中，氧化性最强的是（  ）
（A） HClO    （B） HClO2   （C） HClO3   （D） HClO4     （E） 无法确定
87.HNO3受光照分解产物有（  ）
（A） NO2和O2   （B） NO和O2   （C）N2O和O2 
（D） NO2和NO  （E）N2O和NO2
88.在含Al3+的水溶液中，加入Na2CO3后生成的主要产物是（  ）
（A）  Al2（CO3）2   （B）  A lOHCO3   （C）  Al（OH）3 
（D）  Al2O3         （E）  Al（HCO3）3
89.NaH放入H2O中可得到  （  ）
  （A）NaOH和O2（B）NaOH、H2 和O2
  （C）NaH水溶液（D）O2和H2（E）NaOH和H2
90.下列关于氢元素的叙述中不正确的是（  ）
（A） 氢不能作为氧化剂    （B） 氢可形成阳离子   （C）氢可形成阴离子
（D） 氢能形成共价键      （E） 氢能形成离子键
 
 
答案：
 1.E    2.A    3.D    4.B    5.B    6.E    7.A    8.E    9.A   10.A  
11.B   12.B   13.B   14.A   15.A   16.C   17.E   18.B   19.B   20.E
21.C   22.C   23.B   24.A   25.D   26.C   27.D   28.A   29.E   30.B  
31.C   32.C   33.E   34.C   35.D   36.E   37.E   38.E   39.C   40.C
 41.C   42.A   43.C   44.A   45.A   46.E   47.A   48.E   49.A   50.D
 51.B   52.A   53.A   54.A   55.B   56.C   57.A   58.E   59.A   60.B
61.C   62.D   63.E   64.C   65.A   66.D   67.E   68.A   69.C   70.B
71.C   72.E   73.B   74.B   75.A   76.D   77.C   78.B   79.C   80.E  
81.B   82.C   83.C   84.C   85.C   86.A   87.A   88.C   89.E   90.A